大家好,今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題,就是關(guān)于濃度問題的經(jīng)典例題的問題,于是小編就整理了6個(gè)相關(guān)介紹濃度問題的經(jīng)典例題的解答,讓我們一起看看吧。
濃度問題的十字相乘法 濃度問題,幾乎每次省考都會(huì)有一道題目,所以十字相乘法是必學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 用一道比較簡單的題來做例子,相信大家就會(huì)明白的:
20%的食鹽水與5%的食鹽水混合,要配成15%的食鹽水900克,問:20%與5%的食鹽水各需要多少克? (如果常規(guī)解的話,肯定是去算它的溶質(zhì),然后再相加什么的,那樣就特別麻煩, 但是用十字相乘法,如果熟練了的話,就會(huì)特別快速地把這道題解決。 ) 首先假設(shè)20%需要X克,5%需要Y克,則: 20% 10% X 15% = >10%/5%=X/Y,即是2Y=X,因?yàn)閄+Y=900,所以Y就等于300,X=600。 5% 5% Y 遵循一個(gè)原則:平均數(shù)放中間,“大減小”得數(shù)放對(duì)角,比如這里就是把平均數(shù)15放在中間,對(duì)角處大減小, 所以是20-15=5,15-5=10, 分別放在對(duì)角,就可以很明顯地看出兩者的比例,像這道題就是10/5=2/1。
濃度問題的公式是:
濃度問題公式分成4種,分別是求溶液的質(zhì)量、濃度、溶質(zhì)的重量、溶液的重量,其中題目中最常見的就是已知溶液的重量和濃度求溶質(zhì)的重量。
濃度問題公式:
溶質(zhì)的重量+溶劑的重量=溶液的重量
溶質(zhì)的重量÷溶液的重量×100%=濃度
溶液的重量×濃度=溶質(zhì)的重量
溶質(zhì)的重量÷濃度=溶液的重量
基本原理如下:
混合前:
整體一,數(shù)量x,指標(biāo)量a
整體二,數(shù)量y,指標(biāo)量b(a\u003eb)
混合后:
整體,數(shù)量(x+y),指標(biāo)量c
可得到如下關(guān)系式:
x·a+y·b=(x+y)c
推出:
x·(a-c)=y·(c-b)
人教版教材中,關(guān)于《濃度問題》的專題出現(xiàn)在六年級(jí)數(shù)學(xué)中
在小學(xué)六年級(jí)時(shí)候,不叫濃度問題叫作百分?jǐn)?shù)應(yīng)用題。是百分?jǐn)?shù)應(yīng)用題中的一種。在六年級(jí)的數(shù)學(xué)中見到的大多數(shù)是糖水和鹽水的百分?jǐn)?shù)問題,此外也有配制農(nóng)藥的那種按比例分配的題目實(shí)際上就是濃度的應(yīng)用題。
現(xiàn)在的教材上很少有兩種不同百分比的糖水或者鹽水混合成一種新的溶液的題了。這種題目的共同思路是溶液﹙比如鹽+水﹚的重量×百分比=溶質(zhì)的重量﹙比如鹽﹚,勾兌的一類題目,仍然注意其中的溶質(zhì)質(zhì)量是不變的,抓住溶質(zhì)和溶液。就可以解決加水的問題。
估計(jì)你題目抄錯(cuò)了,應(yīng)該是弱酸和強(qiáng)堿,或者是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)。如果就是一元強(qiáng)酸和某一元強(qiáng)堿等體積混合后,所得溶液的PH=7,那么兩者溶液的物質(zhì)的量濃度是相等的。
如果是弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng),溶液PH=7,由于強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,因此酸必定是過量的,那么酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度;反之,如果是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng),溶液PH=7,由于強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,因此堿必定是過量的,那么酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度。
掌握合理的解題技巧可以幫助小學(xué)生順利解決小升初濃度比例問題。
首先,要理解濃度的定義,即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積之比。
其次,使用實(shí)際問題中給出的數(shù)值,列出表格以便計(jì)算。
最后,注意單位的轉(zhuǎn)換以及使用代數(shù)式解決未知數(shù)問題。
總結(jié)起來,小升初濃度比例解題的技巧包括理解濃度定義、列出表格、考慮單位轉(zhuǎn)換和使用代數(shù)式解決未知數(shù)問題。
到此,以上就是小編對(duì)于濃度問題的經(jīng)典例題的問題就介紹到這了,希望介紹關(guān)于濃度問題的經(jīng)典例題的6點(diǎn)解答對(duì)大家有用。
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